Polare Atombindung und Dipolmoleküle
Polare Bindungen sind die Grundlage für Kräfte, mit denen sich Wassermolküle (und viele andere Moleküle) gegenseitig anziehen. Es gibt aber noch einen zweiten Faktor, der hier mitwirkt, und das ist die Geometrie der Moleküle.
Kohlendioxid – CO2 – zum Beispiel hat polare Doppelbindungen zwischen den Sauerstoffatomen und dem Kohlenstoffatom in der Mitte, weil Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat als Kohlenstoff. Die Atome im Molekül befinden sich aber in einer gestreckten Anordnung, das Molekül ist linear gebaut. Kohlendioxid ist insgesamt kein elektrisches Dipol (hat insgesamt keine verschobene Ladungsverteilung).
Im Gegensatz dazu ist das Wassermolekül gewinkelt – wie es auch in der kleinen Abbildung auf der vorigen Seite dargestellt ist –, so dass es ein Dipol ist (die elektrische Ladung ist in zwei Pole auseinandergezogen). Wie das kommt, können Sie sich sicher selbst erklären; falls nicht, finden Sie beim Menüpunkt „Die schwachen Bindungen / Wasserstoffbrückenbindungen“ die Erklärung.
