Die Van-der-Waals-Bindung

Wieso kann man jedes Gas verflüssigen?

Beim Gas „Wasserdampf“ wissen wir, warum: wenn die Temperatur unter 100 ^oC sinkt, überwiegen die anziehenden Kräfte – die Wasserstoffbrückenbindungen – zwischen den Wassermolekülen über die zerstreuenden Kräfte der Brown'schen Molekularbewegung.

Andere Gase jedoch, wie z.B. Sauerstoff oder Helium, bilden keine Wasserstoffbrückenbindungen aus. Dennoch lassen sie sich verflüssigen, wenn auch bei sehr niedrigen Temperaturen. Es muss also auch zwischen ihren Molekülen (bzw. beim Helium: Atomen) anziehende Kräfte geben.

Der erste, der behauptet hat, dass es solche anziehenden Kräfte geben müsse, war der Physiker Van der Waals (1837 - 1923; Nobelpreis 1910). Nach ihm sind die schwachen anziehenden Kräfte zwischen unpolaren Molekülen als Van-der-Waals-Bindungen benannt.