Weitere Eigen­schaften von Salzen

Auch weitere ihrer Eigenschaften lassen sich aus der Struktur der Salze erklären:

1. der meist hohe Schmelzpunkt

2. mechanisch reagieren Salze auf Schlag spröde.

Verbindungen, die aus Molekülen aufgebaut sind, haben oft einen niedrigen Schmelzpunkt. So schmilzt Wasser schon bei 0^o C, Kohlendioxid bei –78,5^o C. Kochsalz hingegen schmilzt erst bei 801^o C.

Um einen Eiskristall zu schmelzen, müssen lediglich die relativ schwachen Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen zerstört werden. Beim Schmelzen eines Kohlendioxidkristalls werden die noch schwächeren Van-der-Waals-Bindungen zerstört (zu beidem: siehe den Menüpunkt „die schwachen Bindungen“). Wird hingegen ein Salz geschmolzen, muss die starke Ionenbindung aufgebrochen werden, was in der Regel erheblich mehr Energie erfordert.

Die Eigenschaft, einen hohen Schmelz- und auch Siedepunkt zu haben, teilen die Salze mit allen Stoffen, bei denen beim Schmelzen „echte“ Bindungen zerstört werden müssen: Metalle, Silikate wie z.B. Quarz (SiO₂), Diamant, Graphit.